题目
题型:北京期末题难度:来源:
(1)实验一:
①试管a、b中均加入等浓度、等体积的NaNO3溶液和等质量的铜片,加热,无明显现象;
② 向试管a中加入V mL NaOH溶液,加热,无明显现象;
③向试管b中加入V mL稀H2SO4,加热,可观察到的现象是___________。
实验一的目的是___________。
(2)实验二:利用如图装置探究不同浓度HNO3的氧化性。
①已知电流计指针偏转方向是电子移动方向。将铜、铁两极同时插入浓HNO3中,观察到电流计指针指向铜,但迅速反转,指针偏向铁一端,此时铁作极_________(填“正”或“负”);指针反转的原因是__________
答案
(2)①正;铁在浓硝酸中迅速氧化,在其表面形成致密的氧化膜,阻碍了内层铁进一步与浓硝酸反应(铁在浓硝酸中钝化);②NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O
核心考点
试题【某研究性学习小组探究NO3-在不同环境中的氧化性。 (1)实验一:①试管a、b中均加入等浓度、等体积的NaNO3溶液和等质量的铜片,加热,无明显现象;② 向试管】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)方案I:有人提出将大小相等的铁片和铜片,分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中,观察产生气泡的快慢,据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为:___________________。
(2)方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液,并写出电极反应式。
(3)方案Ⅲ:结合你所学的知识,帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案I、Ⅱ不能雷同)__________________________;用离子方程式表示其反应原理:___________________。
(2)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒,与c mol/L H2SO4反应,为保证实验结论可靠,量气管的适宜规格是(填字母)____。
A.100 mL B.200 mL C.400 mL D.500 mL
(3)若1.30 g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计,下同),则圆底烧 瓶中发生反应的化学方程式为______________________。
(4)若烧瓶中投入ag锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重bg,量气管中收集到V mL气体(标准状况),请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系___________。
(5)若撤走盛有无水氯化钙的U形管,则n(H2)/n(SO2)的数值将____(填“偏大”、“偏小”或 “无影响”)。
(6)反应结束后,为了准确地测量气体体积,读数时应注意的事项是:_________、__________
[提出猜想]
问题1:在周期表中,铜与铝的位置很接近,铜不如铝活泼,氢氧化铝具有两性,氢氧化铜也有两性吗?
问题2:铁和铜都有变价,一般情况下,正二价铁的稳定性小于正三价的铁,正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗?
问题3:氧化铜有氧化性,能被H2、CO还原,它也能被氮的某种气态氢化物还原吗?
[实验探究]
I.解决问题1
(1)需用到的药品除铜、铝、l mol/L CuSO4溶液、稀H2SO4外还需__________(填试剂的化学式)溶液。
(2)配制1 mol/L CuSO4溶液250 mL,选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还有_________________ (填仪器名称)。
(3)为达到实验目的,你认为应进行哪些相关实验? 实验内容和步骤:①Cu与稀H2SO4反应;
②____________;③_____________。
Ⅱ.解决问题2 取一定量制得的氢氧化铜固体,于坩埚中灼烧,当温度达到80~100℃得到黑色固体粉末;继续加热至1 000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸(或盐酸),得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题:
(4)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式:_______________。
(5)从实验Ⅱ可得出的结论是_________________。
Ⅲ.解决问题3 设计如下装置:(夹持装置未画出)
(6)研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜,你认为他们确证的方法是_____________。
(7)X气体的摩尔质量为:____________。
(8)C中发生反应的化学方程式为____________。
(1)为完成上述实验,正确的连接顺序为A连____;B 连____(填写连接的字母)。
(2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前,需要进行的操作为___________________。
(3)若检验氯气的氧化性,则乙装置的a瓶中溶液可以是____________,对应的现象为_____________。
(4)丙装置的c瓶中盛放的试剂为____________,作用是_______________。
(5)精确测量硬质玻璃管的质量为ag,放入CuO后,精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg,实验完毕后,为测定Cu的相对原子质量,设计了如下甲、乙两个实验方案。
甲方案:通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量(cg),进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案:通过精确测定生成水的质量(dg),进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答:_____方案测得的结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处是____________。
②按测得结果更准确的方案进行计算,Cu的相对原子质量为__________。
(1)提出猜想:甲同学认为发生氧化还原反应,其反应的离子方程式为__________________;乙同学认为发生双水解反应,其反应方程式为:2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+ 3H2SO3。
(2)实验验证:丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质,应选用的试剂是_______________;
②取5mL FeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生,也无沉淀生成);
③将②中溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成,另一份 滴入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色。
(3)得出结论:
①根据丙同学的实验得出的结论是_____________________;
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为____________________。
(4)拓展探究:
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式
是_____________________。
②从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应 的现象差别很大,其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小外,还有________________。
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