题目
题型:同步题难度:来源:
(1)钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取.该反应为:Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g) ΔH>0,该反应的平衡常数可表示为:K=c(K),各物质的沸点与压强的关系见下表.
②常压下,当反应温度升至900℃时,该反应的平衡常数可表示为:K=________.
(2)实验室中配制碘水,往往是将I2溶于KI溶液中,这样就可以得到浓度较大的碘水,主要是因为发生了反应:I2(aq)+I- I3- 上述平衡体系中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态).
②在T1、D状态时,v正________v逆(填“>”“<”或“=”).
答案
(2)①放热 ;②>
核心考点
试题【物质在制取或配制成溶液时往往应用化学平衡的知识. (1)钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取.该反应为:Na(l)+KCl(l) Na】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知反应N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180KJ/mol 其他条件相同时,在不同的温度下分别发生该反应。已知1538℃时,NO的产率随时间变化如图所示,请补充完成2404℃时NO的产率随时间变化的示意图。
②其他条件不变的情况下,将容器的体积压缩到原来的一半,对平衡体系产生的影响正确的是:________(填字母)。
A.c(N2)增大
B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.NO的物质的量增加
D.重新平衡时c(N2)/ c(NO)不变
(3)在一定条件下,N2在催化剂表面与水反应,相应的热化学方程式如下:2N2(g)+6H2O(1) =4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530kJ/mol
则氨气与氧气催化氧化生成一氧化氮和水的热化学方程式为_____________________。
蓝色 绿色
欲使溶液由绿色变为蓝色,可采用的方法是
B.加水
C.加AgNO3溶液
D.加NaOH溶液
B.此时,X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.如果降低温度,且保持物质状态不发生改变,混合气体的平均相对分子质量变小
D.如果增加X的物质的量,平衡向正向移动,X的转化率增大