题目
题型：模拟题难度：来源：
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________。利用反应
6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是__________L。（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=-196.6 kJ/mol2NO（g）+O2（g）
2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ/mol ①写出NO2氧化SO2的热化学方程式______________________
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____________。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝_________。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为 CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH_____0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______________。 
答案
（2）①NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ/mol；②b；③8/3
（3）< ； 在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失
核心考点
试题【研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________。利用反应6NO2＋8NH37】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
Z（g）（未配平）。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 
B．增大压强，平衡向正反应方向移动
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37．5%
D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）= v（Y）= 2v（Z）
HCO3-+OH- 平衡。下列说法不正确的是 B．稀释溶液，
增大 C．升高温度，此平衡常数增大
D．加入NaOH固体，
减小 
（1）在压强为0.1MPa条件下，反应室2（容积为VL）中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO (g) +2H2(g)
CH3OH (g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则： 
A．高温高压 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度 D．增大氢气的浓度 E分离出甲醇
②在压强P1、100℃时，CH3OH(g)
CO(g) + 2H2(g)反应的平衡常数为________（用含a、V的代数式表示） ③将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。由图可知下列说法正确的是__________（填字母）。 
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
（2）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如图所示：请写出甲电极的电极反应式：________________________。
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH (l)＋3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O (g) ΔH1＝－1275.6 kJ/mol
②2CO (g)＋O2(g) == 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③H2O (g) = H2O (l) ΔH3＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________。
（1）T℃时，一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g) ＋H2(g) △H=-42KJ/mol ①下列事实能说明该反应达到平衡的是_________
a．体系中的压强不发生变化
b．υ正（H2）=υ逆（CO ）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO2的浓度不再发生变化
② T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表
（2）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作为燃料电池的，已知参与电极反应的单位质量电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量，则二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池相比较，下列说法正确的是____________。（填字母）
A、两种燃料互为同分异构体，分子式相同，比能量相同
B、两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
C、两种燃料所含共价键种类不同，断键时所需能量不同，比能量不同
（3）某有机物由C、H、Al三种元素组成，其摩尔质量为72 ，其中Al、C的质量分数分别为37.5%和50%。该物质与水剧烈反应生成CH4，则该反应的化学方程式为_____________。
B．图2表示向含有H+、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系
C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K1＞K2（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）
D．图4表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化
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