题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1 mol/L | B.0.15 mol/L | C.0.3 mol/L | D.0.2 mol/L |
答案
解析
试题分析:由于溶液是电中性的,所以K+的物质的量浓度为0.7 mol/L×2-0.4 mol/L×3=0.2 mol/L,答案选D。
点评:做这种类型的试题必须紧紧抓住电荷守恒定律这一关系式。
核心考点
试题【硫酸钾和硫酸铝的混合溶液,已知其中Al3+的浓度为0.4 mol/L,硫酸根离子浓度为0.7 mol/L,则K+的物质的量浓度为A.0.1 mol/LB.0.1】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)0.5 mol H2O的质量为________克,其中共含有________个原子。
(2)质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是___ __(填分子式,下同),在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是___ __。
(3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O________g。
某实验需要100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液,现通过如下操作配制:
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用 (填仪器名称)搅拌
②把①所得溶液冷却到室温后,小心转入 (填仪器名称)
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1~2cm处,改用 (填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次,每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。
(1)操作步骤正确的顺序是 (填序号)。
(2)若所配溶液的密度为1.06 g/mL,则该溶液的质量分数为 。
(3)若取出20 mL配好Na2CO3的溶液,加蒸馏水稀释成c(Na+) ="0.01" mol/L的溶液,则稀释后溶液的体积为 mL
(4)在配制100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液时,下列操作中的 会导致结果偏低(请用
序号填写)
a.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
b.定容时俯视刻度线
c.定容时仰视刻度线
d.干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
A.17 g NH3中含有6.02×1023个电子 |
B.65 g Zn与足量稀盐酸反应转移1 mol e- |
C.100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH- |
D.标准状况下,11.2 L O2中约含有6.02×1023个氧原子 |
A.FeO | B.Fe2O3 | C.Fe3O4 | D.无法确定 |
A.1:2:1 | B.2:1:1 | C.1:3:2 | D.1:1:2 |
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