题目
题型：模拟题难度：来源：
qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是 B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小
D．如果增加X的物质的量，平衡向正向移动，X的转化率增大
答案
核心考点
试题【已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是 [ ]A．如果继续通入一定量某气】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是| 研究目的 | 图示 | |
| A. | 压强对反应的影响（P2<P1） |  |
| B. | 温度对反应的影响 |  |
| C. | 增加N2对反应的影响 |  |
| D. | 催化剂对反应的影响 |  |
| 研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________。利用反应 6NO2＋8NH3  7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是__________L。（2）已知： 2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）ΔH=-196.6 kJ/mol2NO（g）+O2（g）  2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ/mol ①写出NO2氧化SO2的热化学方程式______________________ ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____________。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 ③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝_________。 （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为 CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH_____0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______________。 | ||
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在容积固定的容器中发生反应X（g）+Y（g） Z（g）（未配平）。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 | ||
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| [ ] | ||
| A．该反应正反应的反应热△H >0 B．增大压强，平衡向正反应方向移动 C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37．5% D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）= v（Y）= 2v（Z） | ||
Na2CO3水溶液中存在CO32-+ H2O HCO3-+OH- 平衡。下列说法不正确的是 | ||
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| A．通入CO2，溶液pH减小 B．稀释溶液，  增大 C．升高温度，此平衡常数增大 D．加入NaOH固体，  减小 | ||
| 甲醇（CH3OH）作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备和生活中的应用。 | ||
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| 请填空： （1）在压强为0.1MPa条件下，反应室2（容积为VL）中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO (g) +2H2(g)  CH3OH (g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则： | ||
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| ①一定条件下的密闭容器中,该反应到达平衡,要提高CO的转化率可以采取的措施是_______ (填字母代号) A．高温高压 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度 D．增大氢气的浓度 E分离出甲醇 ②在压强P1、100℃时，CH3OH(g)  CO(g) + 2H2(g)反应的平衡常数为________（用含a、V的代数式表示） ③将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）  SO3（g）+NO（g）上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。由图可知下列说法正确的是__________（填字母）。 | ||
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| A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段 （2）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如图所示：请写出甲电极的电极反应式：________________________。 | ||
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| （3）若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇燃料电池利理论上可提供________mol电子的电量。（已知甲醇的燃烧热为725.76 kJ/mol） （4）已知在常温常压下： ①2CH3OH (l)＋3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O (g) ΔH1＝－1275.6 kJ/mol ②2CO (g)＋O2(g) == 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol ③H2O (g) = H2O (l) ΔH3＝－44.0 kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________。 |