下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）| A．可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动 | | B．大多数化学反应在一定条件都有一定限度 | | C．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度 | | D．FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化 |
|
A、可逆反应达到平衡状态后，加入催化剂，反应速率发生变化，但是平衡一定不会发生移动，故A错误；
B、大多数化学反应在一定条件都有一定限度，最终达到化学平衡状态，故B正确；
C、用催化剂可降低反应活化能，同等程度加快正逆反应速率，但是不会改变反应限度，故C错误；
D、FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动，溶液颜色无明显变化，故D正确．
故选：BD． |
核心考点
试题【下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）A．可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动B．大多数化学反应在一定条件都有一定限度】；主要考察你对
化学平衡的移动和应用等知识点的理解。
[详细]举一反三
已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g），△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（ ）| A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动 | | B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍 | | C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小 | | D．如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大 |
|
在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g）⇌bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积，增大体系的压强（维护温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．
| 压强（kPa） | 200 | 500 | 1000 | | B的浓度（mol/L） | 0.04 | 0.1 | 0.27 | 化学反应原理在生产、生活、国防上有重要的应用．例如：
联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．
一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡．
其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______（填字母）．
A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度
②下表为反应2NO2（g）⇌N2O4（g）在17℃、1.01×105Pa下的部分实验数据：
| 时间/s | 0 | 80 | 160 | 240 | 320 | | c（NO2）/mol•L-1 | 0.0540 | 0.0420 | 0.0340 | 0.0300 | 0.0300 | | c（N2O4）/mol•L-1 | 0 | 0.0060 | 0.0100 | 0.0120 | 0.0120 | 高温下，反应2HBr（g）⇌H2（g）+Br2（g）（正反应为吸热反应）达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（ ）| A．减小压强 | B．缩小体积 | | C．降低温度 | D．增大氢气的浓度 |
|
|
|
