当前位置:高中试题 > 化学试题 > 化学平衡的移动和应用 > 在100℃和200kPa的条件下,反应aA(g)⇌bB(g)+cC(g)建立平衡后,在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积,增大体系的压强(维护温度不变),...
题目
题型:不详难度:来源:
在100℃和200kPa的条件下,反应aA(g)⇌bB(g)+cC(g)建立平衡后,在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积,增大体系的压强(维护温度不变),下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度.
答案
核心考点
试题【在100℃和200kPa的条件下,反应aA(g)⇌bB(g)+cC(g)建立平衡后,在不加入任何物质的条件下逐步压缩体系的体积,增大体系的压强(维护温度不变),】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
压强(kPa)2005001000
B的浓度(mol/L)0.040.10.27
(1)根据表中数据,压强从 200kPa增加到500kPa,增大了2.5倍,B的浓度从0.04mol/L增大到0.1mol/L,也增大了2.5倍,说明浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同,化学计量数满足a=b+c,改变压强化学平衡不移动,
故答案为:不移动;浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同;
(2)利用表中数据可知,压强增大的倍数为1000kPa/500kPa=2,B的浓度增大的倍数为0.27mol/L/0.1mol/L=2.7,浓度增大的倍数大于压强增大的倍数,说明加压至1000kPa时,C物质变成了非气态物质,所以增大压强化学平衡向“正向”移动,
故答案为:正向;加压至1000kPa时,C物质变成了非气态物质.
化学反应原理在生产、生活、国防上有重要的应用.例如:
联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料.N2H4与N2O4反应能放出大量的热.
①已知:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=-57.20kJ•mol-1
一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡.
其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是______(填字母).
A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度
②下表为反应2NO2(g)⇌N2O4(g)在17℃、1.01×105Pa下的部分实验数据:
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.
时间/s080160240320
c(NO2)/mol•L-10.05400.04200.03400.03000.0300
c(N2O4)/mol•L-100.00600.01000.01200.0120
改变下列哪个条件,一定会引起平衡的移动(  )
A.温度B.浓度C.压强D.催化剂
高温下,反应2HBr(g)⇌H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达到化学平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的方法是(  )
A.减小压强B.缩小体积
C.降低温度D.增大氢气的浓度
已知工业上生产H2的过程中有如下反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)在一定条件下的密闭容器中,该反应达到化学平衡状态.请回答:
(1)若增大H2O(g)的浓度,则CO的转化率______(填“增大”或“减小”).
(2)若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动,则正反应是______(填“放热”或“吸热”)反应.
反应3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g),在一个容积可变的密闭容器中进行,试回答:
(1)升高温度,其正反应速率的变化是______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),逆反应速率______.
(2)将容器体积缩小一半,其正反应速率______,逆反应速率______.
(3)保持体积不变,充入氮气,使体系压强增大,其正反应速率______,逆反应速率______.
(4)保持压强不变,充入氮气,使容器的体积增大,其正反应速率______,逆反应速率______.