题目
题型：不详难度：来源：
| A．减小压强 | B．缩小体积 |
| C．降低温度 | D．增大氢气的浓度 |
答案
B、缩小体积，压强增大，平衡不移动，c（Br2）增大，混合气体的颜色变深，故B正确；
C、降低温度平衡向逆反应移动，c（Br2）减小，混合气体的颜色变浅，故C错误；
D、增大氢气的浓度，平衡向逆反应移动，c（Br2）减小，混合气体的颜色变浅，故D错误；
故选B
核心考点
试题【高温下，反应2HBr（g）⇌H2（g）+Br2（g）（正反应为吸热反应）达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（ ）A．减小压强B．缩小体积C】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）若增大H2O（g）的浓度，则CO的转化率______（填“增大”或“减小”）．
（2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．
（1）升高温度，其正反应速率的变化是______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率______．
（2）将容器体积缩小一半，其正反应速率______，逆反应速率______．
（3）保持体积不变，充入氮气，使体系压强增大，其正反应速率______，逆反应速率______．
（4）保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大，其正反应速率______，逆反应速率______．
| A．催化剂的使用可实现SO2的转化率为100% |
| B．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变 |
| C．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率 |
| D．其他条件不变，降低SO3的浓度，可以增大反应的速率 |
| A．合成氨工作中采用较高的压强 |
| B．硫酸工业生产中，O2与SO2物质的量的比值大于1﹕2 |
| C．将盛有NO2与N2O4混合气体的玻璃球放入热水中，气体颜色加深 |
| D．高温下食品易变质 |
①较高温度②较大压强③使用催化剂④及时分离出氨．
| A．①②③ | B．①②④ | C．②③④ | D．②④ |
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