题目
题型:河南省期末题难度:来源:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_____________。
(2)该反应为_________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________(多选扣分)。
A.容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变 C.υ正(H2)=υ逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为_______℃。
(5)某温度下,将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应,达到平衡后测得CO2为0.6mol,再通入
4mol水蒸气,达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是____________。
答案
(2)吸热
(3)BC
(4)830
(5)0.6mol>n(CO2)<1mol
核心考点
试题【在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表回答下列问题(1)该反应的化学平】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2则K1>K2
C.若反应进行到状态D时,一定有v正<v逆
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
B.使用催化剂可以提高反应物的转化率
C.使用催化剂可以降低反应的活化能
D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数
__________,L的转化率为__________,=___________,该反应的平衡常数K=______________。
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。
(2)该反应为___________反应(填“吸热”“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为_______℃
N2O42NO2,△H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______________;
(3)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)__________________;
A.增大N2O4的起始浓度
B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂
D.升高温度
(4)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
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