题目
题型:不详难度:来源:
选择 | 叙 述 | 评价 |
A | 装置名称:①电解池,②原电池 | 错误 |
B | 硫酸浓度变化:①增大,②减小 | 错误 |
C | 电极反应式:①阳极:4OH--4e-====2H2O+O2↑ ②正极:Zn-2e-====Zn2+ | 正确 |
D | 离子移动方向:①H+向阴极移动 ②H+向正极移动 | 正确 |
答案
解析
试题分析:A、装置①外加了电源,为电解池,装置②形成Zn、Cu原电池,叙述正确;B、电解稀硫酸实质是电解水,所以装置①中硫酸浓度增大,装置②的总反应为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,硫酸浓度减小,叙述正确;C、电解硫酸溶液的阳极为OH‾失电子:4OH--4e-=2H2O+O2↑,原电池的正极为H+得电子:2H++2e‾=H2↑,叙述错误;D、电解池电解质溶液中阳离子向阴极移动,原电池电解质溶液中阳离子向正极移动,正确。
核心考点
试题【关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是选择叙 述评价A装置名称:①电解池,②原电池错误B硫酸浓度变化:①增大,②减小错误C电极反应式:①阳极:4OH--4e-】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.通入CH3OH的电极为负极 |
B.随着放电的进行,负极附近pH上升 |
C.每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mol e- |
D.通入O2的一极电极反应为 4H2O + 2O2 - 8e- = 8OH-。 |
A.电池放电时Na+从b极区移向a极区 |
B.电极b采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用 |
C.该电池的负极反应为:BH4-+ 8OH-+8e-→BO2-+ 6H2O |
D.每消耗3 mol H2O2,转移的电子为3 mol |
| A | B | C | D |
两极材料 | Zn片、石墨 | Cu片、Ag片 | Zn片、Cu片 | Fe片、Cu片 |
插入溶液 | 硫酸溶液 | 硝酸银溶液 | 蔗糖溶液 | 稀盐酸 |
A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3 |
B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO)3 |
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3 |
D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3 |
A.溶液中H+透过质子交换膜从右向左迁移
B.b极发生氧化反应
C.电子从a极流出经溶液流到b极
D.该电池在使用过程中,H+的物质的量保持不变
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