题目

题型：0113 期中题难度：来源：

80℃时，将0．40mol的N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N₂O₄2NO₂，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据
（1）计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为______________mol·L^-1·s^-1
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______________；
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)__________________；
A．增大N₂O₄的起始浓度
B．向混合气体中通入NO₂
C．使用高效催化剂
D．升高温度
（4）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

答案

（1）0.0020mol·L^-1·s^-1
（2）1.8mol·L^-1（或1.8）
（3）D
（4）“略”