题目
题型:同步题难度:来源:
B.乙烯分子中p-pπ键的电子云位于由碳氢原子核构成的平面的上下
C.N2、O2、F2的键能依次增大,单质活泼性依次增强
D.HF、HCl、HBr、HI分子中的键长依次增大,稳定性依次减弱
答案
核心考点
试题【下列说法不正确的是 [ ]A.氮气、乙炔、二氧化碳分子中均含有2个π键 B.乙烯分子中p-pπ键的电子云位于由碳氢原子核构成的平面的上下 C.N2、O2】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ
C.HCl的熔点比H2高
D.C-C的键能大于Si-Si
B. Cl-Cl→Cl·+Cl·
C. CH3·+Cl→CH3Cl
D. H-H→H·+H·
(1)As的价电子排布式为______________。
(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂,熔点为192.6℃,熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在,其中铝原子与氯原子的成键类型是________。
(3)Si和C同主族,Si、C和O成键情况如下
(1)砷原子核外电子排布式为________________。
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为_________,该晶体的配位体为__________。
(3)已知:
①CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因____________。
②CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是_____________。
③综合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时__________先液化。
(4)CO的结构可表示为CO,N2的结构可表示为NN。下表是两者的键能数据:(单位:kJ/mol)