题目
题型:0115 期末题难度:来源:
__________,L的转化率为__________,=___________,该反应的平衡常数K=______________。
答案
核心考点
试题【对于反应2L(g)+3M(g)XQ(g)+3R(g),在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体L和3mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成2.4 mo】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。
(2)该反应为___________反应(填“吸热”“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为_______℃
N2O42NO2,△H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______________;
(3)要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)__________________;
A.增大N2O4的起始浓度
B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂
D.升高温度
(4)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=___________。随着温度升高,K值___________(填增大、减小、不变)。
(2)平衡常数K值越大,表明___________(填序号)。
A.N2的转化率越高
B.NH3的产率越大
C.原料中N2的含量越高
D.化学反应速率越快
(3)合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到___________使___________分离出来;继续循环的气体是___________。
B.恒温时增大压强,正反应速率增大
C.830℃时,反应达到平衡,c(CO)=c(CO2)
D.400℃时,恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol,反应向逆方向进行
B.使用催化剂能改变反应速率
C.改变压强对反应速率没有影响
D.降低压强能加大反应速率
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