题目
题型：0116 期中题难度：来源：
C在任意时刻的正、逆反应速率都可用v（正）、v（逆）表示，： v（正）＝k1×c（A） ×c（B） v（逆）=k2×c（C），其中k1、k2在一定温度下恒为常数，c（A）、c（B）、c（C）分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度。（1）上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为____________________。
（2）在300K时，开始反应的A、B的浓度均为0．1mol/L，达平衡时B的转化率为50％，则k1、k2之间的关系是____________________。
（3）升高温度k1、k2的变化是______________，k1/k2增大，说明正反应是_____________（填“放热”或 “吸热”）反应。
答案
=
（2）k1=20k2
（3）k1，k2均变大；吸热
核心考点
试题【某反应A+BC在任意时刻的正、逆反应速率都可用v（正）、v（逆）表示，： v（正）＝k1×c（A） ×c（B） v（逆）=k2×c（C），其中k1、k2在一定温】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
放热反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在温度t 1时达到平衡， c 1(CO)=c 1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K 1 。其他条件不变升高反应体系的温度至t 2时，反应物的平衡浓度分别为c 2(CO)和c 2(H2O)，平衡常数为K 2，则
B．c 2(CO)=c 2(H2O)
C．K 2 ＞K 1
D．c 1(CO)>c 2(CO)
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0．01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0．1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)
CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 
，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________。
（2）该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是___________________
A．容器中压强不变 B．混合气体中
不变 C．v正(H2)=v逆(H2O) D．
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：
，试判断此时的温度为____________℃。
CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K =____________ 。
（2）该反应为_______________反应。（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率___________ (填＂大＂＂小＂或＂不能确定＂)
（4）830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为_____________，H2的转化率为_____________。
（2）已知某温度下，在容积为10．0L的密闭容器中充人2.00 mol PC15，达到平衡 后，测得容器内PC13的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。___________________________________
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