题目
题型：0118 月考题难度：来源：
放热反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在温度t 1时达到平衡， c 1(CO)=c 1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K 1 。其他条件不变升高反应体系的温度至t 2时，反应物的平衡浓度分别为c 2(CO)和c 2(H2O)，平衡常数为K 2，则
B．c 2(CO)=c 2(H2O)
C．K 2 ＞K 1
D．c 1(CO)>c 2(CO)
答案
核心考点
试题【放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t 1时达到平衡， c 1(CO)=c 1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K 1 】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0．01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0．1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)
CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 
，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________。
（2）该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是___________________
A．容器中压强不变 B．混合气体中
不变 C．v正(H2)=v逆(H2O) D．
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：
，试判断此时的温度为____________℃。
CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K =____________ 。
（2）该反应为_______________反应。（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO) =0.01mol/L, c(H2O) =0.03mol/L, c(CO2) =0.01mol/L, c(H2) =0.05mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率___________ (填＂大＂＂小＂或＂不能确定＂)
（4）830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为_____________，H2的转化率为_____________。
（2）已知某温度下，在容积为10．0L的密闭容器中充人2.00 mol PC15，达到平衡 后，测得容器内PC13的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。___________________________________
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表
（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：___________________________________
（3）上述反应的平衡常数表达式为：
则该反应在温度T1下的K值为________________ （4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。______________________
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