题目
题型：0113 期中题难度：来源：
2NH3（g），△H=－92．2kJ/mol；其部分工艺流程如下
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=___________。随着温度升高，K值___________（填增大、减小、不变）。
（2）平衡常数K值越大，表明___________（填序号）。
A．N2的转化率越高
B．NH3的产率越大
C．原料中N2的含量越高
D．化学反应速率越快
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到___________使___________分离出来；继续循环的气体是___________。
答案
；减小（2）AB
（3）-33.42℃；氨；N2、H2
核心考点
试题【工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=－92．2kJ/mol；其部分工艺流程如下反应体系中各组分的部分性质见下表】；主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是
B．恒温时增大压强，正反应速率增大
C．830℃时，反应达到平衡，c(CO)＝c(CO2)
D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行
B．使用催化剂能改变反应速率
C．改变压强对反应速率没有影响
D．降低压强能加大反应速率
C在任意时刻的正、逆反应速率都可用v（正）、v（逆）表示，： v（正）＝k1×c（A） ×c（B） v（逆）=k2×c（C），其中k1、k2在一定温度下恒为常数，c（A）、c（B）、c（C）分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度。（1）上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为____________________。
（2）在300K时，开始反应的A、B的浓度均为0．1mol/L，达平衡时B的转化率为50％，则k1、k2之间的关系是____________________。
（3）升高温度k1、k2的变化是______________，k1/k2增大，说明正反应是_____________（填“放热”或 “吸热”）反应。
放热反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在温度t 1时达到平衡， c 1(CO)=c 1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K 1 。其他条件不变升高反应体系的温度至t 2时，反应物的平衡浓度分别为c 2(CO)和c 2(H2O)，平衡常数为K 2，则
B．c 2(CO)=c 2(H2O)
C．K 2 ＞K 1
D．c 1(CO)>c 2(CO)
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0．01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0．1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)
CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 最新试题
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