题目
题型：不详难度：来源：
（1）N的电极反应式为______．
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气______L（标准状况下）．
（3）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体体积恰好相等时（标准状况下），理论上需通入乙醇______ g．
（4）工业上可以利用下列反应制取乙醇：
反应I：2CO2（g）+6H2（g）
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反应II：2CO2（g）+4H2（g）
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①写出反应I的平衡常数表达式K=______，
②条件相同时，反应I与反应II相比，转化程度更大的是______．
③在一定压强下，测得反应I的实验数据如下表：
温度（K） CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2） | 500 | 600 | 700 | 800 | ||
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 | ||
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 | ||
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 | ||
| （1）燃料电池中，通入燃料的电极是负极，通入氧气的电极是正极，所以N极是电解池的阳极，放电的是电解质中的氢氧根离子，即4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O； （2）乙池中M极是阴极，该极上析出金属铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，当生成金属铜6.4g即0.1mol时，转移电子为0.2mol，甲池和乙池是串联电路，电路中转移电子的量相等，根据甲池中氧气的放电反应O2+2H2O+4e-=4OH-，当转移0.2mol电子时，消耗氧气的物质的量为0.05mol，体积是0.05mol×22.4L/mol=1.12L，，故答案为：1.12； （3）乙池中阳极反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极反应依次是：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2，当铜离子全部放电时，转移电子是0.6mol，设转移nmol电子时，两极上产生气体的体积相等，则两极上产生气体的物质的量等式表示为：0.25n=0.5（n-0.6），解得n=1.2，根据反应C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，在转移，12mol电子时，消耗C2H6O的量为1mol，当转移1.2mol电子时，理论上消耗乙醇0.1moL，质量是4.6g，故答案为：4.6； （4）①平衡常数K=
②根据平衡常数表征的意义：K越大表示反应物的转化程度大，故答案为：反应II； ③根据表中的数据可以看出，温度越高，二氧化碳的转化率越小，所以平衡越往左移动，说明向左的方向是吸热的，即反应是放热，温度越高K越小，根据表中数据提高氢碳比n（H2）/n（CO2），二氧化碳的转化率增大，所以向右进行，有利于乙醇的生成，故答案为：减小，有利． | ||||||
| 373K时，某1L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应： PCl5 （g）  PCl3（g）+Cl2 （g）．其中物质PCl3的物质的量变化如右图所示． （1）前20s内PCl5（g）的平均反应速率为______ （2）373K时该反应的平衡常数的值为______ （3）若在此平衡体系中再加入1mol的PCl5，与原平衡比较，新平衡时PCl5的转化率______（填“增大”或“减小”，下同）．PCl5的平衡浓度______ （4）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl3的平衡浓度为PCl5的3倍，该反应的正反应为______（填“放热反应”或“吸热反应”），为增大平衡体系中Cl2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）______ a．升高温度 b．扩大容器的体积 c．加入合适的催化剂 d．再充入PCl3．  | ||||||
| 已知2X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L-1，放出热量bkJ． （1）此反应平衡常数表达式为______；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将______（填增大、减少或不变）． （2）若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，则Z浓度______W mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系______（用代数式表示）． （3）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molX2和1molY2达到平衡后，Y2的转化率将______（填“变大”、“变小”或“不变”）． | ||||||
下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（ ） |
