题目
题型:不详难度:来源:
(1)此反应平衡常数表达式为______;若将温度降低到300℃,则反应平衡常数将______(填增大、减少或不变).
(2)若原来容器中只加入2mol Z,500℃充分反应达平衡后,吸收热量ckJ,则Z浓度______W mol•L-1(填“>”、“<”或“=”),a、b、c之间满足关系______(用代数式表示).
(3)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同),相同温度下起始加入2molX2和1molY2达到平衡后,Y2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”).
答案
c2(Z) |
c2(X2)•c(Y2) |
c2(Z) |
c2(X2)•c(Y2) |
(2)恒温恒容下,2molZ完全转化到左边,可得2molX2和1molY2,故与原平衡为等效平衡,平衡时Z的浓度相同,故c(Z)=Wmol•L-1,
同一可逆反应,相同温度下,正、逆反应的反应热数值相等,但符号相反,令平衡时Z的物质的量为nmol,
对于反应2X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)△H=-akJ•mol-1,则b=n×
a |
2 |
对于反应2Z(g)⇌2X2(g)+Y2(g)△H=akJ•mol-1,Z分解的物质的量为(2-n)mol,故c=
2-n |
2 |
a |
2 |
故答案为:=;a=b+c;
(3)原平衡随反应进行,压强降低.恒压容器(反应器开始体积相同),相同温度下起始加入2molX2和1molY2,等效为在原平衡的基础上增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即向正反应移动,Y2的转化率变大,故答案为:变大.
核心考点
试题【已知2X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)△H=-akJ•mol-1(a>0),在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2,在500℃时充分反应达平】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.图1:负极反应是Fe-2e-═Fe2+ |
B.图2:酸性KMnO4溶液中没有气泡出现,但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 |
C.图3:可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I)的变化 |
D.图4:可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),△H<0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化 |
联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料.N2H4与N204反应能放出大量的热. (1)已知:2N02(g)═N204(g)△H=一57.20kJ•mol-.一定温度下,在密闭容器中反应2N02(g) N204(g)达到平衡.其他条件不变时,下列措施能提高NOz转化率的是______(填字母) A.减小N02的浓度 B.降低温度 C.增加N02的浓度 D.升高温度 (2)17℃、1.0I×105Pa,2L密闭容器中N204和N02的混合气体达到平衡时,存在O.0600molN02,0.0240mol N204.则此反应2N02(g) N204(g)的平衡常数K______; 若减少容器体积,则平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”). 若升高体系温度,则平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”). |
汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H>0 已知该反应在2404℃时,平衡常数K=64×10-4.请回答: (1)该反应的平衡常数表达式为 (2)该温度下,向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol,平衡时,N2的转化率是 %(保留整数). (3)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L,此时反应 (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是 . (4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是 (填字母序号). (5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态.与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数 填“变大、“变小”或“不变”). |
运用化学反应原理研究以下问题: (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡______移动(填“向左”、“向右”或“不”),平衡常数K______(填“变大”、“变小”或“不变”);使用催化剂______反应的△H(填“增大”、“减小”或“不改变”). (2)在25℃时,向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为______.(已知25°CKsp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20) (3)在25℃时,将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显______性(填“酸”、“碱”或“中”);且a______0.01(填“>”、“=”或“<”). (4)依据反应:Cu2+(aq)+Fe(s)═Fe2+(aq)+Cu(s) 设计的原电池如图所示: 电极X的材料是______;电解质溶液Y是______;若Y为氯化钠溶液,则经过一段时间,发现X极上出现锈斑,则此过程中正极的电极反应式为______. |
(1)在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应: CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(g)⇌Ca2+(aq)+2HCO3-(aq)△H=-321.7kJ/mol ①写出该反应的平衡常数表达式:K=______ ②Ca(HCO3)2 溶液中的 c(OH-) 与c(H+)、c(H2CO3)、c(CO32-)之间的关系为:c(OH-)=______ (2)美丽的珊瑚和珍珠的主要成分都是碳酸钙,而便宜的“珊瑚礁”是用石膏(CaSO4•2H2O)制成的,请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁:______. (3)锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用碳酸钠溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的物质,该转化的离子方程式是______. |