题目
题型:不详难度:来源:
PCl5 (g)
PCl3(g)+Cl2 (g).其中物质PCl3的物质的量变化如右图所示.
(1)前20s内PCl5(g)的平均反应速率为______
(2)373K时该反应的平衡常数的值为______
(3)若在此平衡体系中再加入1mol的PCl5,与原平衡比较,新平衡时PCl5的转化率______(填“增大”或“减小”,下同).PCl5的平衡浓度______
(4)将原平衡升温至473K,重新达平衡时(其他条件不变),PCl3的平衡浓度为PCl5的3倍,该反应的正反应为______(填“放热反应”或“吸热反应”),为增大平衡体系中Cl2的物质的量,下列措施正确的是(其它条件相同)______
a.升高温度 b.扩大容器的体积
c.加入合适的催化剂 d.再充入PCl3.
答案
v(PCl3)=
| ||
△t |
| ||
20s |
故答案为:0.015mol•L-1•s-1;
(2)由图象可知60s时,反应达平衡,平衡时生成的PCl3的物质的量为0.6mol,
利用三段式解题法,求出平衡时混合物各组分的物质的量
PCl5 (g)
PCl3(g)+Cl2 (g),
开始(mol):1 0 0
变化(mol):0.6 0.6 0.6
平衡(mol):0.4 0.6 0.6
所以k=
c(PCl3)c(Cl2) |
c(PCl5) |
0.6×0.6 |
0.4 |
故答案为:0.9mol•L-1;
(3)平衡体系中再加入1mol的PCl5,重新到达平衡状态,可以等效为开始加入2mol的PCl5,体积增大为原来的2倍,达平衡(该平衡与原平衡等效)后再将体积压缩到原来大小,与原平衡相比,积压缩压强增大平衡状态,平衡向体积减小的方向移动,即向逆反应方向移动,转化率减小,移动结果降低浓度增大趋势,平衡时浓度仍然高于原平衡,故新平衡时PCl5的转化率减小,浓度增大.
故答案为:减小;增大;
(4)由(2)可知,373K时该反应达平衡时,PCl3的平衡浓度为PCl5的1.5倍,而升温至473K重新达平衡时(其他条件不变),PCl3的平衡浓度为PCl5的3倍,倍数增加,说明平衡向正反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故该反应正反应为吸热反应.
增大平衡体系中Cl2的物质的量,平衡应向正反应移动.
a、正反应为吸热反应,升高温度,平衡向正反应移动,Cl2的物质的量增大,故a正确;
b、扩大容器的体积、压强降低,平衡向体积增大方向移动,即向正反应移动,Cl2的物质的量增大,故b正确;
c、加入合适的催化剂,缩短达到平衡的时间,平衡不移动,Cl2的物质的量不变,故c错误;
d、再充入PCl3,平衡向逆反应移动,Cl2的物质的量减小,故d错误;
则ab措施正确,故答案为:吸热反应;ab.
核心考点
试题【373K时,某1L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应:PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2 (g).其中物质PCl3的物质的量变化如右图所示.(1】;主要考察你对化学平衡常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)此反应平衡常数表达式为______;若将温度降低到300℃,则反应平衡常数将______(填增大、减少或不变).
(2)若原来容器中只加入2mol Z,500℃充分反应达平衡后,吸收热量ckJ,则Z浓度______W mol•L-1(填“>”、“<”或“=”),a、b、c之间满足关系______(用代数式表示).
(3)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同),相同温度下起始加入2molX2和1molY2达到平衡后,Y2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”).
A.图1:负极反应是Fe-2e-═Fe2+ |
B.图2:酸性KMnO4溶液中没有气泡出现,但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 |
C.图3:可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I)的变化 |
D.图4:可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),△H<0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化 |
联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料.N2H4与N204反应能放出大量的热. (1)已知:2N02(g)═N204(g)△H=一57.20kJ•mol-.一定温度下,在密闭容器中反应2N02(g) N204(g)达到平衡.其他条件不变时,下列措施能提高NOz转化率的是______(填字母) A.减小N02的浓度 B.降低温度 C.增加N02的浓度 D.升高温度 (2)17℃、1.0I×105Pa,2L密闭容器中N204和N02的混合气体达到平衡时,存在O.0600molN02,0.0240mol N204.则此反应2N02(g) N204(g)的平衡常数K______; 若减少容器体积,则平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”). 若升高体系温度,则平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”). |
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运用化学反应原理研究以下问题: (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡______移动(填“向左”、“向右”或“不”),平衡常数K______(填“变大”、“变小”或“不变”);使用催化剂______反应的△H(填“增大”、“减小”或“不改变”). (2)在25℃时,向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为______.(已知25°CKsp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20) (3)在25℃时,将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显______性(填“酸”、“碱”或“中”);且a______0.01(填“>”、“=”或“<”). (4)依据反应:Cu2+(aq)+Fe(s)═Fe2+(aq)+Cu(s) 设计的原电池如图所示: 电极X的材料是______;电解质溶液Y是______;若Y为氯化钠溶液,则经过一段时间,发现X极上出现锈斑,则此过程中正极的电极反应式为______. |