题目
题型:不详难度:来源:
时间/min | C(H2)/mol.L-1 | |||||||||||||||||||
0 | 0.40 | |||||||||||||||||||
2 | 0.28 | |||||||||||||||||||
4 | 0.19 | |||||||||||||||||||
6 | 0.13 | |||||||||||||||||||
8 | 0.08 | |||||||||||||||||||
10 | 0.04 | |||||||||||||||||||
12 | 0.04 | |||||||||||||||||||
(1)CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g).由表中数据可知10min起氢气的浓度不再变化,且不为0,所以为可逆反应.反应方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O. 由表中数据可知氢气的起始浓度为0.40mol/L,平衡浓度为0.04mol/L,所以参加反应的氢气的物质的量为 (0.40mol/L-0.04mol/L)×10L=3.6mol,所以3mol氢气反应放出的热量为
CH3OH+H2O的反应热△H=-49kJ/mol. 由表中数据可知10min内△c(H2)=0.40mol/L-0.04mol/L=0.36mol/L,所以v(H2)=
速率之比等于化学计量数之比,所以v(CH3OH)=
故答案为:CO2+3H2 CH3OH+H2O;-49kJ/mol;0.012mol/(L•min); (2)A、该反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,c(CH3OH)减小,c(CO2)增大,所以
B、充入Ar使压强增大,体积不变,反应混合气体浓度不变,平衡不移动.所以
C、等效为开始充入1.5a mol CO2和1.5a mol H2,体积变为原来1.5倍,平衡后再将体积压缩为原来体积.增大压强平衡向体积减小的方向移动,即向正反应移动,c(CH3OH)增大,c(CO2)减小,所以
D、将水从平衡体系中分离出来,生成物的浓度降低,平衡向正反应移动.c(CH3OH)增大,c(CO2)减小,所以
故选:CD; (3)由表中数据可知氢气的起始浓度为0.40mol/L,所以a=0.40mol/L×10L=4mol. 根据三段式求出各组分的浓度变化量、平衡时各组分的浓度, 由表中数据可知氢气的起始浓度为0.40mol/L,所以二氧化碳的起始浓度也为0.40mol/L,平衡时氢气浓度为0.04mol/L, 对于反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 开始(mol/L):0.4 0.4 0 0 变化(mol/L):0.12 0.4-0.04=0.36 0.12 0.12 平衡(mol/L):0.28 0.04 0.12 0.12 所以平衡常数k=
故答案为:4mol;803.6; (4)由(3)计算可知,二氧化碳、氢气的起始浓度为0.40mol/L.氢气的平衡浓度为0.04mol/L,二氧化碳的平衡浓度为0.28mol/L. 由方程式 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)可知,相同时间内H2的浓度变化是CO2浓度变化的3倍,再根据表中氢气各时刻的浓度,计算二氧化碳的各时刻浓度. 作图如图所示: ,故答案为: . | ||||||||||||||||||||
已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1现将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图所示.以下说法不正确的是( ) |