苯乙烷（ 

-C₂H₅）可生产塑料单体苯乙烯（

-CH=CH₂），其原理反应是：


-C₂H₅（g） 



-CH=CH₂（g）+H₂（g）；△H=+125kJ•mol^-1．某温度下，将0.40mol      

-C₂H₅（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n（ -C2H5）/mol	0.40	0.30	0.26	n2	n3
n（ -CH=CH2）/mol	0.00	0.10	n1	0.16	0.16
（1）20min时， -C2H5的物质的量为0.26mol，变化的物质的量为0.40mol-0.26mol=0.14mol， 根据方程式 -C2H5（g）  -CH=CH2（g）+H2（g）可知， 生成 -CH=CH20.14mol，     -C2H5（g）  -CH=CH2（g）+H2（g） 起始：0.40mol                          0                   0 转化：0.16mol                         0.16mol             0.16mol 平衡：0.24mol                         0.16mol              0.16mol 平衡时：c（ -C2H5）=0.12mol/L，c（ -CH=CH2）=0.08mol/L，c（H2）=0.08mol/L， k= 0.08mol/L×0.08mol/L 0.12mol/L =0.053 mol•L-1， 故答案为：0.14； 0.053 mol•L-1； （2）由化学方程式可知，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以转化率增大， 故答案为：大；体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动；  （3）酸性氢氧燃料电池中，正极上氧气得电子发生还原反应，反应的电极方程式为O2+4H++4e-=2H2O， 故答案为：O2+4H++4e-=2H2O； （4）在相同条件下，若最初向该容器中充入 -CH=CH2（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，平衡时，c（ -C2H5）=0.12mol/L，c（ -CH=CH2）=0.08mol/L，c（H2）=0.08mol/L，起点（0，0.20）、终点在（40，0.08）；苯乙烷曲线变化趋势在增大，弓向浓度轴，且起点（0，0）、终点（40，0.12），则图象为 ，故答案为： ．
反应A2+B2⇌2AB；在温度和压强可变条件下．产物AB的生成情况如图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（　　） A．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应吸热 B．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热 C．AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热 D．A2、B2、AB均为气体；正反应吸热
温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X（s）+2Y（g⇌nZ（g）中反应物Y的转化率与时间的关系如图所示，由此可知（　　） A．P1＞P2，n＞2 B．P1＞P2，n＜2 C．P1＜P2，n＜2 D．P1＜P2，n＞3
如图纵坐标为反应物的转化率α，横坐标为温度（t℃），下列符合此图情况的反应是（   ） 题型：不详难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 A．C（s）+CO2（g）2CO（g）；正反应吸热 B．H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；正反应放热 C．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；正反应放热 D．2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；正反应吸热 在2L密闭容器中反应2NO2（g）  2NO（g）+O2（g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示．请回答下列问题： （1）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是______．（填字母） A． 实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了 B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂 C．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数 D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应 （2）若实验Ⅰ中NO2的起始浓度改为1.2mol•L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间______40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）． （3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将______（填“向左”、“向右”、“不”）移动，新平衡状态时NO2的物质的量浓度为______ mol•L-1． （4）若将实验Ⅲ所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的氧气______L． FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时存在下列平衡：Fe3+ （aq）+SCN-（aq） Fe（SCN）2+ （aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T三关系如下图所示，则下列说法正确的是（　　） 题型：不详难度：| 查看答案 最新试题 1下列计算正确的有 ①；②；③；④；⑤。[     ]A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 2计算：． 3下列说法中，正确的是（　　）①数据4、6、7、7、9、4的众数是4；②一组数据的标准差是这组数据的方差的平方；③数据3， 4一则广告称：本次抽奖活动的中奖率为50%，其中一等奖的中奖率为10%，小明看到这则广告后，想：“50%=12，那么我抽二 5如图：⊙O是正△ABC的外接圆，点D是弧AC上一点，则∠BDC的度数是_________. 6下列生物学研究所选择的技术(方法)及其结果恰当的是[     ]A．利用普通光学显微镜观察植物细胞中线粒体的内部结构B． 7阅读下面一篇文言文，完成小题。（9分，每小题3分）胡宿，字武平，常州晋陵人。宿为人清谨忠实，内刚外和。登第，为扬子尉。县 8如图所示，有一个垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度B=0.8 T，磁场有明显的圆形边界，圆心为O，半径为1.0 cm，现 9【题文】三个数，，的大小顺序是（   ）A．log0．76＜0．76＜60．7B．0．76 10下图表示培育高品质小麦的几种方法，下列叙述正确的是[     ]A．图中涉及的育种方法有杂交育种、单倍体育种和诱变育种B 热门考点 1下图是尿的形成过程示意图。请回答下列问题。（1）写出图中所示结构的名称：③是___________,④是________ 2下表是我国东部地区四地的气候资料，据表下列各题。地 区①②③④年平均气温(℃)8.123.52.618.3≥lO℃积温( 3质量为0.1kg的小球从空中自由下落，与水平地面相碰后弹到空中某一高度，其v-t图象如图所示，则由图可知，下列结果错误的 4过曲线C：f（x）=x3-ax+b外的点A（1，0）作曲线C的切线恰有两条，（1）求a，b满足的等量关系；（2）若存在x 5用电阻箱、电流表、开关和导线测一节干电池的电动势和内阻。（1）将图甲的实物连接成可完成实验的电路。（2）完成以下步骤的相 6听下面5段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给A、B、C三个选项中选择最佳选项。(     )1.A.Yes, she 7阅读材料，回答问题材料一、面临工业化、信息化、市场化、城镇化、国际化和老龄化加速发展的新形势，我国更加重视社会保障体系建 8生物的性状指的是生物体的（　　）A．形态特征B．生理特征C．结构特征D．以上三项都是 9“Why does the chicken cross the road? To get to the other si 10下列物质中先用硝酸酸化至酸性，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是A．氯酸钾溶液B．溴化钠溶液C．氯乙烷D．氯仿和碱溶 版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved. A．FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应的热化学反应方程式为：Fe3+（aq）+SCN-（aq）=Fe（SCN）2+（aq）△H＞0 B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆 D．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大