题目
题型：不详难度：来源：
实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4
甲同学研究的实验报告如下表：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 | ||
| ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中 ②______ | 反应速率镁＞铁，铜不反应 | 金属的性质越活泼，反应速率越快 | ||
| （1）金属和酸反应的操作方法：向等体积等浓度的酸中投入大小、形状相同的各种金属， 故答案为：分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁； （2）根据表中内容可知，金属的活泼性是金属本身的性质，甲同学的实验目的是研究金属本身的性质与反应速率的关系，注意在实验中一定要控制反应在相同的温度下进行， 故答案为：研究金属本身的性质与反应速率的关系；温度相同； （3）金属和酸反应的速率可以通过单位时间内产生氢气的量的多少来确定， 故答案为：一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）； （4）乙同学想让同种金属如给定的金属镁或铁和不同浓的酸反应，来确定酸的浓度对反应速率的影响，因为浓硫酸具有强氧化性，常温下能和金属铁之间发生钝化，和金属镁反应生成的是二氧化硫，而不是氢气， 故答案为：镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4；常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2，使对比实验的反应原理不同，18.4mol/LH2SO4使铁钝化． | ||||
下列措施能够减缓反应速率的是（ ）
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100ml 2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是（ ）
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足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（ ）
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| 某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）． （1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较______． （2）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件．实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证______． （3）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是______（填放热或吸热）反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是______． （4）能使甲中的反应停止的操作是______．  | ||||
决定化学反应速率的主要因素是（ ）
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