题目
题型:不详难度:来源:
A.将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水 |
B.夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质 |
C.将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳 |
D.增大2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)体系中A的浓度 |
答案
B、将牛奶放入冰箱及降低温度,可以减慢反应速率,故B正确;
C、将石灰石研碎后即增大了固体的接触面积,与稀盐酸反应制取二氧化碳的速率加快,故C错误;
D、增大2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)体系中A的浓度,会使得反应速率加快,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【下列措施能够减缓反应速率的是( )A.将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水B.夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质C.将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳D.增大2A(】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 |
B.加入数滴氯化铜溶液 |
C.加入适量的蒸馏水 |
D.加入更多锌片 |
A.NaNO3溶液 | B.NaCl固体 | C.水 | D.CuSO4 |
(1)若要比较产生气体的快慢有两种方法,一种是比较产生相同体积气体所需的时间,另一种是比较______.
(2)为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”,实验时需要控制好反应条件.实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外,还需保证______.
(3)实验测得产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示,则t1~t2时间内速率逐渐加快说明该反应是______(填放热或吸热)反应,t2~t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是______.
(4)能使甲中的反应停止的操作是______.
A.参加反应的物质本身的性质 |
B.催化剂 |
C.温度、压强以及反应物的接触面 |
D.反应物的浓度 |
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 |
B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 |
C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 |
D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 |
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