题目
题型：不详难度：来源：
| A．活化分子之间的碰撞即为有效碰撞 |
| B．使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数 |
| C．增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数 |
| D．活化能的大小决定了反应能否自发进行 |
答案
B．催化剂能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而加快反应的速率，故B正确；
C．增大压强不能增加活化分子的百分数，使反应速率增大原因是活化分子的浓度增大，但百分数不变，故C错误；
D．反应能否自发进行取决于反应的焓变和熵变，活化能的大小影响反应速率的大小，故D错误．
故选B．
核心考点
试题【下列说法正确的是（ ）A．活化分子之间的碰撞即为有效碰撞B．使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数C．增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数D．活】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
①NaOH（固体）②H2O ③NaNO3溶液 ④CH3COONa（固体）
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．②④ |
| A．原电池负极被氧化 |
| B．任何化学反应都能设计成原电池 |
| C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 |
| D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变 |
| A．升高温度 | B．加入少量CuSO4溶液 |
| C．加入适量的水 | D．加入浓盐酸 |
| A．前者大 | B．后者大 | C．相等 | D．无法判断 |
| A．使反应有新的进行途径 |
| B．使反应放出更多的热量 |
| C．使反应更完全 |
| D．使反应物的化学键不需破坏 |
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