题目
题型：不详难度：来源：
| A．升高温度 | B．加入少量CuSO4溶液 |
| C．加入适量的水 | D．加入浓盐酸 |
答案
B、加入少量CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，因为是过量的锌粉，所以不影响生成的氢气总量，故B错误；
C、加水，加水，氢离子的浓度减小，减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，故C正确；
D、加浓盐酸，氢离子的浓度增大，加快反应速率，但氢离子的物质的量增多，会影响生成氢气的总量，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）A．升高温度B．加入少量CuSO4溶液C．加入适量的水D．】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．前者大 | B．后者大 | C．相等 | D．无法判断 |
| A．使反应有新的进行途径 |
| B．使反应放出更多的热量 |
| C．使反应更完全 |
| D．使反应物的化学键不需破坏 |
2SO3，其他条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入由表中空格里．（选填增大、减小或不变）
