题目
题型：不详难度：来源：
①NaOH（固体）②H2O ③NaNO3溶液 ④CH3COONa（固体）
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．②④ |
答案
②加水稀释溶液，H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故②正确；
③加入NaNO3溶液，会使得溶液体积增大，导致H+离子的物质的量浓度减小，生成氢气的速率减慢，生成氢气的总量不变，故③正确；
④加入CH3COONa生成弱酸，会消耗一定量的氢离子，故会使放出的氢气总量减少，故④错误．
故选B．
核心考点
试题【一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH（固体）②H2O ③NaNO3溶液 ④CH3CO】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．原电池负极被氧化 |
| B．任何化学反应都能设计成原电池 |
| C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 |
| D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变 |
| A．升高温度 | B．加入少量CuSO4溶液 |
| C．加入适量的水 | D．加入浓盐酸 |
| A．前者大 | B．后者大 | C．相等 | D．无法判断 |
| A．使反应有新的进行途径 |
| B．使反应放出更多的热量 |
| C．使反应更完全 |
| D．使反应物的化学键不需破坏 |
2SO3，其他条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入由表中空格里．（选填增大、减小或不变）