题目
题型:不详难度:来源:
A.NaOH(s) | B.CH3COONa(s) | C.NH4Cl(s) | D.NaHSO4溶液 |
答案
B、加入CH3COONa生成弱酸,H+离子浓度降低,反应速率减慢,但H+离子的总的物质的量的不变,则不影响生成氢气的总量,故B正确;
C、NH4Cl水解呈酸性,引起H+离子的物质的量增大,浓度增大,所以氢气的总量增加,反应速率加快,故C错误;
D、NaHSO4电离产生H+离子,H+离子的物质的量增大,浓度增大,所以氢气的总量增加,反应速率加快,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )A.NaOH(s)B.CH3COONa(s)C.NH4Cl】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率 |
B.硫酸工业中,为了提高SO2的转化率,用五氧化二钒作催化剂 |
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的C12进入阳极室 |
D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 |
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的数目,从而使反应速率增大 |
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 |
C.pH值为7的溶液一定呈中性 |
D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液,溶质的浓度和导电能力均相同 |
A.一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量K2SO4溶液 |
B.NO+CO2 NO2+CO在密闭容器中进行,压强不变充入N2使体积增大,反应速率不变 |
C.升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效 碰撞次数增多,化学反应速率加快 |
D.催化剂能改变化学反应速率且参与反应,但催化剂在化学反应前后,化学性质和质量都不变 |
A.从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应,体系温度升高 |
B.从t1→t2的原因是镁与水反应,致使酸的浓度升高 |
C.从t2→t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降 |
D.从t2→t3的原因是随着反应的进行温度越来越低 |
A.OA段因为盐酸浓度最大,所以该段反应速率最快 |
B.BC段表示反应速率最快,在该时间内收集到的气体最多 |
C.OC段表示随时间增加,反应速率逐渐增大 |
D.AB段反应快是因为反应放热导致的 |
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