题目
题型:不详难度:来源:
A.从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应,体系温度升高 |
B.从t1→t2的原因是镁与水反应,致使酸的浓度升高 |
C.从t2→t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降 |
D.从t2→t3的原因是随着反应的进行温度越来越低 |
答案
B、由于镁与盐酸的反应放热所以可提高反应的速度,t1~t2速度变化变快的主要原因是反应放热使溶液温度升高,故B不正确;
C、t2~t3速度不断变慢,是因为随着氢气的量的增加,镁以及溶液中的氯化氢因反应的消耗不断变少,导致反应速度变慢.此反应在试管中进行,压强基本不变.故C正确;
D、t2~t3速度不断变慢,是因为随着氢气的量的增加,镁以及溶液中的氯化氢因反应的消耗不断变少,导致反应速度变慢.此反应在试管中进行,压强基本不变.故D不正确.
故选AC.
核心考点
试题【将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验,实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示,对该曲线的解释中正确的是( )A.从t1→t2的原因是镁与酸的反应是】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.OA段因为盐酸浓度最大,所以该段反应速率最快 |
B.BC段表示反应速率最快,在该时间内收集到的气体最多 |
C.OC段表示随时间增加,反应速率逐渐增大 |
D.AB段反应快是因为反应放热导致的 |
A.温度 | B.压强 | C.浓度 | D.催化剂 |
A.浓度 | B.温度 |
C.压强 | D.反应物的性质 |
A.增大盐酸的浓度 | B.提高反应的温度 |
C.增大压强 | D.用铁粉代替铁片 |
A.KClO3分解制氧气时,加入少量MnO2催化剂且加热 |
B.做铝与稀盐酸反应的实验时,将铝片改为铝粉 |
C.铁与稀硫酸反应制取氢气时,改用质量分数为98%的浓硫酸 |
D.锌与稀硫酸反应时,加入少量氯化铜固体 |
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