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题目
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下列说法正确的是(  )
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的数目,从而使反应速率增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.pH值为7的溶液一定呈中性
D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液,溶质的浓度和导电能力均相同
答案
A.增大反应物浓度,单位体积内活化分子的数目增大,有效碰撞的次数增多,反应速率增大,故A正确;
B.增大压强,活化分子的百分数不变,但单位体积内活化分子的数目增大,故B错误;
C.升高温度,水的电离程度增大,中性时,溶液pH<7,如pH值为7,溶液应呈碱性,故C错误;
D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液,导电能力相同,但氨水为弱电解质,不能完全电离,氨水溶液浓度大,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【下列说法正确的是(  )A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的数目,从而使反应速率增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是(  )
A.一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量K2SO4溶液
B.NO+CO2
魔方格
NO2+CO在密闭容器中进行,压强不变充入N2使体积增大,反应速率不变
C.升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效
碰撞次数增多,化学反应速率加快
D.催化剂能改变化学反应速率且参与反应,但催化剂在化学反应前后,化学性质和质量都不变
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将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验,实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示,对该曲线的解释中正确的是(  )
A.从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应,体系温度升高
B.从t1→t2的原因是镁与水反应,致使酸的浓度升高
C.从t2→t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降
D.从t2→t3的原因是随着反应的进行温度越来越低
魔方格
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某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2,实验结果如图所示,对于该图的叙述正确的是(  )
A.OA段因为盐酸浓度最大,所以该段反应速率最快
B.BC段表示反应速率最快,在该时间内收集到的气体最多
C.OC段表示随时间增加,反应速率逐渐增大
D.AB段反应快是因为反应放热导致的
魔方格
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在溶液中发生的反应,对反应速率不发生影响的因素是(  )
A.温度B.压强C.浓度D.催化剂
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下列因素中,对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是(  )
A.浓度B.温度
C.压强D.反应物的性质
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