题目

题型：不详难度：来源：

下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是（　　）

A．一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量K2SO4溶液

B．NO+CO2 NO2+CO在密闭容器中进行，压强不变充入N2使体积增大，反应速率不变

C．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效 碰撞次数增多，化学反应速率加快

D．催化剂能改变化学反应速率且参与反应，但催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

答案

A、锌和酸的反应中，向反应物中加入适量K₂SO₄溶液相当于加入一定量的水，则酸的浓度会降低，化学反应速率减慢，由于氢离子的物质的量不变，所以生成氢气的量不变，故A正确；
B、压强不变充入N₂使体积增大，相当于降低了各个物质的浓度，反应速率减慢，故B错误；
C、升高温度会使得反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故C正确；
D、催化剂能改变化学反应速率且参与反应，在化学反应前后，化学性质和质量都不变，故D正确．
故选B．