题目
题型：不详难度：来源：
| A．增大盐酸的浓度 | B．提高反应的温度 |
| C．增大压强 | D．用铁粉代替铁片 |
答案
B．提高反应的温度，反应的速率加快，故B不选；
C．该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，则增大压强，不能增大Fe与盐酸的反应速率，故C选；
D．用铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D不选；
故选C．
核心考点
试题【要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ）A．增大盐酸的浓度B．提高反应的温度C．增大压强D．用铁粉代替铁片】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．KClO3分解制氧气时，加入少量MnO2催化剂且加热 |
| B．做铝与稀盐酸反应的实验时，将铝片改为铝粉 |
| C．铁与稀硫酸反应制取氢气时，改用质量分数为98%的浓硫酸 |
| D．锌与稀硫酸反应时，加入少量氯化铜固体 |
| ||
| A．减小SO2的浓度 | B．降低体系温度 |
| C．减小生成物的浓度 | D．增大容器的体积 |
| A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 |
| B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 |
| C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 |
| D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 |
| A．NaOH固体 | B．H2O | C．CuCl2固体 | D．NaNO3溶液 |
（1）生成了______molSO3，SO2的转化率为______．
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为______．
（3）平衡时SO2的浓度是______，O2的物质的量是______，SO3的质量是______．
（4）若向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列的顺序正确的是______
甲：在500℃时，8molSO2和5mol O2反应
乙：在500℃时，SO2和O2各10mol反应
丙：在450℃时，8molSO2和5mol O2反应
丁：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5mol O2反应．
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