下列说法不正确的是（ ）| A．其他条件不变，增大气体压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 | | B．其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 | | C．其他条件不变，加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 | | D．其他条件不变，使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
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A．其他条件不变，增大气体压强，单位体积内活化分子数目增大，但百分数不变，则化学反应速率增大，故A正确；
B．其他条件不变，升高温度，提供分子反应所需的能量，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，故B正确；
C．其他条件不变，加入反应物，可能为纯固体或液体，则活化分子百分数、数目均不变，化学反应速率不变，故C错误；
D．其他条件不变，使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故D正确；
故选C． |
核心考点
试题【下列说法不正确的是（ ）A．其他条件不变，增大气体压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是（ ）
| | H2O2的浓度 | 温度（℃） | 催化剂 | | A | 5% | 5 | 使用MnO2 | | B | 8% | 5 | 不使用 | | C | 10% | 40 | 使用MnO2 | | D | 10% | 40 | 不使用 | 下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）| A．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 | | B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡，铜片表面无气泡 | | C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 | | D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 |
| 根据已有知识和经验，填写下表．
| 实验事实 | 影响反应速率的条件 | | 镁条与冷水反应缓慢，与沸水反应快 | ______ | | 人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验 | ______ | | 苯和液溴反应很慢，加入Fe粉生成FeBr3后，迅速反应生成溴苯 | ______ | | 将两种块状或颗粒状固体药品研细，混合均匀后再进行反应 | ______ | | 实验室用约30% 的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新多起来 | ______ | 影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使5% H2O2溶液分解的反应速率减小的是（ ）| A．升高温度 | B．降低温度 | | C．使用MnO2作催化剂 | D．增大反应物浓度 |
| 为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验．下列叙述中不正确的是（ ）
| A．图2中的A为分液漏斗 | | B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率 | | C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好 | | D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率 |
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