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题目
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下列各组实验中,过氧化氢分解最快的是(  )
答案
核心考点
试题【下列各组实验中,过氧化氢分解最快的是(  ) H2O2的浓度温度(℃)催化剂A5%5使用MnO2B8%5不使用C10%40使用MnO2D10%40不使用】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
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 H2O2的浓度温度(℃)催化剂
A5%5使用MnO2
B8%5不使用
C10%40使用MnO2
D10%40不使用
根据反应速率的影响因素:温度越高、浓度越大、使用催化剂都有利于化学反应速率的提高.
故选C.
下列关于实验现象的描述不正确的是(  )
A.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌
B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铁片表面出现气泡,铜片表面无气泡
C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
D.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
根据已有知识和经验,填写下表.
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实验事实影响反应速率的条件
镁条与冷水反应缓慢,与沸水反应快______
人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验______
苯和液溴反应很慢,加入Fe粉生成FeBr3后,迅速反应生成溴苯______
将两种块状或颗粒状固体药品研细,混合均匀后再进行反应______
实验室用约30% 的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气,一段时间后,气泡变得稀少了(锌粒还有剩余),添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中,气泡又重新多起来______
影响化学反应速率的因素很多,下列措施能使5% H2O2溶液分解的反应速率减小的是(  )
A.升高温度B.降低温度
C.使用MnO2作催化剂D.增大反应物浓度
为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,某同学分别设计了图1、图2所示的实验.下列叙述中不正确的是(  )
魔方格
A.图2中的A为分液漏斗
B.图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
C.若图1实验中反应速率为①>②,则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+
D.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率
下列各组反应(表内物质均为反应物)在刚开始时,产生H2速率最快的是(  )
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编号金属(粉末状)物质的量酸的浓度酸的体积反应温度
AAl0.1mol18.4mol/L H2SO410mL60℃
BMg0.1mol3mol/L H2SO410mL30℃
CFe0.1mol3mol/L H2SO410mL60℃
DMg0.1mol3mol/L H2SO410mL60℃