| 某恒容器中充入1molA和2molB发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＜0；下列图象能正确表达其含义的是（ ） |
A、由图象可知，温度T2到达平衡时间短，故图象中T1＜T2，且升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，图象与实际相符合，胡A正确；
B、反应热△H与化学计量数有关，化学计量数一定，相同条件下对同一反应而言△H为你定值，与参加反应的反应物的物质的量无关，故B错误；
C、恒温恒容下，充入惰性气体，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D、反应混合气体的总质量不变，容器的容积不变，密度数值为定值，故D正确；
故选AD． |
核心考点
试题【某恒容器中充入1molA和2molB发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＜0；下列图象能正确表达其含义的是（ ）A．B．C．D．】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
在密闭容器中发生下列反应：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H＞0．起始时，n（H2）=a mol，n（I2）=b mol．只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”、“减小”或“不变”）填入相应的表格．
| 编号 | 反应条件 | 反应速率 | | ① | 加入催化剂 | ______ | | ② | 再充入a mol H2 | ______ | | ③ | 将容器容积扩大为原来2倍 | ______ | | ④ | 容器容积不变，通入b mol Ne（g） | ______ | 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（ ）| A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率 | | B．100 mL 2 mol•L-1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 | | C．汽车尾气中的一氧化氮和一氧化碳可以缓慢反应生成氮气和二氧化碳，使用催化剂可以增大反应速率 | | D．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低 |
| 用铁片与1mol•L-1稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）| A．对该反应体系加热 | B．加入3mol•L-1的硝酸 | | C．加入少量氯化钠晶体 | D．不用铁片，改用铁粉 |
| 科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）：
| T/K | 303 | 313 | 323 | 353 | | NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 | （I）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
①需要用______来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA______tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②写出该反应的离子方程式______．
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作 为：
①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L-1KMnO4溶液装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．
在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：______．当______，证明达到滴定终点．
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
| 序号 | 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | | 1 | 0.00 | 20.10 | | 2 | 1.00 | 20.90 | | 3 | 0.00 | 21.10 |
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