题目
题型:不详难度:来源:
A.增加N2的量,可以加快反应速率 |
B.当N2和H2全部转化为NH3时,反应达到最大限度 |
C.达到平衡时,H2和NH3的浓度比一定为3:2 |
D.分别用N2和NH3来表示该反应的速率时,数值大小相同 |
答案
B.可逆反应中不能完全转化,则N2和H2不能完全转化为NH3,浓度不变时达到转化的最大限度,故B错误;
C.平衡时,物质的浓度关系取决起始量和转化率,所以到平衡时,H2和NH3的浓度比不一定为3:2,故C错误;
D.反应速率之比等于化学计量数之比,因化学计量数不同,则反应速率的数值不同,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【对于恒容密闭容器中一定条件下的反应:N2+3H2⇌2NH3,下列说法正确的是( )A.增加N2的量,可以加快反应速率B.当N2和H2全部转化为NH3时,反应达】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应的化学方程式为X(g)+3Y(g) 2Z(g) |
B.若升高温度,该反应的平衡常数减小,Y的转化率降低 |
C.图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线,曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线 |
D.若图III中甲表示压强,乙表示Z的含量,则其变化符合图III中曲线 |
(1)若 t1=15s,则t0~t1阶段以 C 浓度变化表示的反应速率为v( C )=______.
(2)t4~t5阶段改变的条件为______,B 的起始物质的量为______.
(3)t5~t6阶段容器内 A 的物质的量共减少 0.03mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ,写出该反应的热化学方程式:______.
2NH3是工业上合成氨的重要反应.
(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式______(热量用E1、E2或E3表示)
(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的______条件,请解释原因______.
(3)当反应达到平衡位置时不断改变条件(不改变N2、H2和NH3的量),图2表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______
(4)在一定温度下,若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%,则该反应的平衡常数为______.若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3,判断平衡移动的方向是______(“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)
(5)将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol•L-1的FeCl3溶液中,要使溶液中Fe3+沉淀较完全(即Fe3+浓度降至原来的千分之一),则溶液的pH为______(已知常温下,Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4×10-38)
A.t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 |
B.t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 |
C.t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低 |
D.t=c时反应处平衡状态 |
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是( )
A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 |
B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 |
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率 |
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 |
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