| 电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ） |
A、由△H＜0，则正反应是一个放热的反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即向逆反应方向移动，由平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积，则K减小，故A正确；
B、pH增大溶液，则碱性增强，会中和溶液中H+，降低生成物浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72-的转化率会增大，与图中不符，故B错误；
C、温度升高，正、逆反应速率都增大，与图中不符，故C错误；
D、增大反应物Pb2+的浓度，平衡向正方应方向移动，则Cr2O72-的物质的量会减小，与图中不符，故D错误；
故选：A． |
核心考点
试题【电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4-+H 2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O（未配平） 用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H 2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
| 组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 | | Ⅰ | 2mL | 20 | | | Ⅱ | 2mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 | | Ⅲ | 2mL | 30 | | | Ⅳ | 1mL | 20 | 1mL蒸馏水 | 10mL浓度为1mol•L-1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）| A．加入适量的3mol•L-1的硫酸 | | B．加入适量蒸馏水 | | C．加入数滴硫酸铜溶液 | | D．加入适量的硫酸钠溶液 |
| 对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列情况能够降低该反应速率的是（ ）| A．升高温度 | B．减小压强 | | C．使用催化剂 | D．增大反应物A的浓度 |
| 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）| A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0 | | B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 | | C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0 | | D．2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0 |
 | 下列各组实验中，反应最快的是（ ）
| 组号 | 温度 | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O体积 | | 体积 | 浓度 | 体积 | 浓度 | | ① | 0℃ | 10mL | 0.1mol•L-1 | 10mL | 0.1mol•L-1 | 0 | | ② | 10℃ | 5 mL | 0.1mol•L-1 | 5 mL | 0.1mol•L-1 | 10mL | | ③ | 30℃ | 5 mL | 0.1mol•L-1 | 5 mL | 0.1mol•L-1 | 10mL | | ④ | 30℃ | 5 mL | 0.2mol•L-1 | 5 mL | 0.2mol•L-1 | 10mL |
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