10mL浓度为1mol•L-1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）| A．加入适量的3mol•L-1的硫酸 | | B．加入适量蒸馏水 | | C．加入数滴硫酸铜溶液 | | D．加入适量的硫酸钠溶液 |
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A．加入适量的3mol．L-1的硫酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，故A错误；
B．加入适量蒸馏水，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故B错误；
C．加入数滴硫酸铜溶液，Zn足量，构成Cu、Zn原电池，加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，不影响生成的氢气的总量，故C正确；
D．加入适量的硫酸钠溶液，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故D错误；
故选C． |
核心考点
试题【10mL浓度为1mol•L-1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）A．加入适量的3mol•L-1的硫酸B．加入】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列情况能够降低该反应速率的是（ ）| A．升高温度 | B．减小压强 | | C．使用催化剂 | D．增大反应物A的浓度 |
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如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）| A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0 | | B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 | | C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0 | | D．2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0 |
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下列各组实验中，反应最快的是（ ）
| 组号 | 温度 | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O体积 | | 体积 | 浓度 | 体积 | 浓度 | | ① | 0℃ | 10mL | 0.1mol•L-1 | 10mL | 0.1mol•L-1 | 0 | | ② | 10℃ | 5 mL | 0.1mol•L-1 | 5 mL | 0.1mol•L-1 | 10mL | | ③ | 30℃ | 5 mL | 0.1mol•L-1 | 5 mL | 0.1mol•L-1 | 10mL | | ④ | 30℃ | 5 mL | 0.2mol•L-1 | 5 mL | 0.2mol•L-1 | 10mL | 在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）
2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示．则图中阴影部分面积表示（ ）| A．X的浓度的减少 | B．Y物质的量的减少 | | C．Z的浓度的增加 | D．X物质的量的减少 |
 | 下列说法错误的是（ ）| A．对于反应C（s）+CO2 （g）=2CO（g）△H＞0，升高温度会加快化学反应速率 | | B．将n mol H2（g）、n mol I2（g）和2n mol H2 （g）、2n mol I2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者 | | C．合成氨反应中，当3v（NH3）正=2v（H2）逆时，反应达到平衡 | | D．对于反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），达到平衡后，若保持温度容积不变，又加入一定量的PCl5，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl5的转化率减小 |
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