题目
题型：不详难度：来源：
| 温度/℃ | 400 | 427 | 700 | 800 | ||||
| 平衡常数 | 9.94 | 9 | b | 0.64 | ||||
| 反应时间/min | n（CO）/mol | H2O/mol | ||||||
| 0 | 1.20 | 0.60 | ||||||
| t1 | 0.80 | |||||||
| t2 | 0.20 | |||||||
| （1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，则正反应为放热反应，故a＞0， 平衡向逆反应移动，CO的转化率减小，升高温度反应速率加快，故正反应速率增大， 故答案为：＞，减小，增大； （2）到达平衡时转化率最大，令平衡时CO的浓度变化量为x，则： CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g） 开始（mol/L）：0.01 0.01 0 0 变化（mol/L）：x x x x 平衡（mol/L）：0.01-x 0.01-x x x 故
故CO的转化率为
故答案为：75%； （3）由表中数据可知，t1时刻，△n（CO）=1.2mol-0.8mol=0.4mol，根据方程式CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2可知，△n（H2O）=0.4mol，故此时n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2时刻水的物质的量为0.2mol，故t1时刻反应达平衡， CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g） 开始（mol）：1.2 0.6 0 0 变化（mol）：0.4 0.4 0.4 0.4 平衡（mol）：0.8 0.2 0.4 0.4 故该温度下平衡常数为：
起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，令二氧化碳的物质的量为y，则： CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g） 开始（mol）：0.6 1.2 0 0 变化（mol）：y y y y 平衡（mol）：0.6-y 1.2-y y y 所以
故答案为：0.4，1． | ||||||||
一定温度下，有可逆反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）△H＞0，以下说法正确的是（ ）
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一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C．下列说法正确的是（ ）
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| 已知工业生产硫酸过程中有如下反应：2SO2（g）_O2（g）⇌2SO2（g）．在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答： （1）若增大氧气的浓度，则该反应的化学反应速率______（填“增大”或“减小”） （2）若升温能使化学平衡向逆反应方向移动，则该正反应是______（填“放热”或“吸热”反应） （3）若增大压强，则化学平衡______（填“正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动． （4）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______． | ||||||||
| 某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素． 实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g． （Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下： |
