题目
题型：不详难度：来源：
| A．温度升高，H2O（g）的转化率增大 | ||
B．反应的化学平衡常数的表达式为：k=
| ||
C． 增大压强后，V正、V逆的变化如图所示 | ||
| D．多投些 Fe（s），可有效提高化学反应速率 |
答案
B．化学平衡常数K=
| c4(H2) |
| C4(H2O) |
C．该反应是反应前后气体体积不变的化学反应，增大压强后，正逆反应速率同等程度的增大，所以正逆反应速率仍然相等，故C错误；
D..固体和纯液体没有浓度，导致固体和液体不影响反应速率，所以向容器中多投些 Fe（s），不改变化学反应速率，故D错误；
故选A．
核心考点
试题【一定温度下，有可逆反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）△H＞0，以下说法正确的是（ ）A．温度升高，H2O（g）的转化率增大B．反】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L⋅min） |
| B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5% |
| C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H＜0 |
| D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合下面示意图 |
（1）若增大氧气的浓度，则该反应的化学反应速率______（填“增大”或“减小”）
（2）若升温能使化学平衡向逆反应方向移动，则该正反应是______（填“放热”或“吸热”反应）
（3）若增大压强，则化学平衡______（填“正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______．
实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
（Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：
