题目
题型：不详难度：来源：
实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
（Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：
| 反应进程（分钟） | 1 | 2 | 5 | 15 | 20 |
| 4.0mol/L盐酸 | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 反应结束 |
| 2.0mol/L硫酸 | 无明显现象 | 极少量气泡 | 少量气泡 | ||
| 4.0mol/L硫酸 | 无明显现象 | 少量气泡 | 有比较连续的气泡 | ||
| 实验目的 | 实验 编号 | 温度 | 金属铝 形态 | 盐酸浓度 /mol·L-1 | |
| 1 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； 2实验①和③探究温度对该反应速率的影响； 3实验①和④探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响． | ① | 25˚C | 铝片 | 4.0 | |
| ② | |||||
| ③ | |||||
| ④ | |||||
| Ⅰ（1）离子方程式书写时，单质写化学式，易溶于水的强电解质写离子，故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ （2）该反应是放热反应，随着反应的进行，放出的能量越多，溶液的温度升高，温度越高反应速率越快， 故答案为：反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快 （3）盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相同，不同点是阴离子不同， 故答案为：1、Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等． （Ⅱ）（1）1、②根据题意知，①和②只有盐酸浓度不同，其它完全相同进行实验． 2、③根据题意，实验①和③只有温度不同，其它完全相同进行实验． 3、④根据题意，实验①和④只有金属规格不同，其它完全相同进行实验． 故答案为： | |||||
