题目
题型：不详难度：来源：
| A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L⋅min） |
| B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5% |
| C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H＜0 |
| D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合下面示意图 |
答案
| 3 |
| 2 |
| ||
| 2min |
B、平衡时C的物质的量为0.2mol，由方程式可知△n（A）=0.2mol×
| 1 |
| 2 |
| 0.1mol |
| 1mol |
C、其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，说明平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故C正确；
D、其他条件不变，增大压强，平衡向正反应移动，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，图象中改变条件瞬间，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，图象与实际不符，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C．下列说法】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）若增大氧气的浓度，则该反应的化学反应速率______（填“增大”或“减小”）
（2）若升温能使化学平衡向逆反应方向移动，则该正反应是______（填“放热”或“吸热”反应）
（3）若增大压强，则化学平衡______（填“正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______．
实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
（Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：
