题目
题型：不详难度：来源：
| A．从上到下原子半径逐渐减小 | B．易形成-1价离子 |
| C．最高价氧化物的水化物显酸性 | D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 |
答案
解析
试题分析：A、同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，错误；B、第ⅦA族元素最外层7个电子，易得1个电子形成-1价离子，正确；C、该族元素的非金属性比同周期元素的非金属性强，所以最高价氧化物的水化物显酸性，正确；D、同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，答案选A。
核心考点
试题【下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成-1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 |
| B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 |
| C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 |
| D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 |
A． 和 | B．O2和O3 | C．NO和NO2 | D．H2O和H2O2 |
| A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 |
| B．氢化物稳定性：H2S>HF＞H2O |
| C．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH |
| D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 |
| A．镭比钙的金属性更强 | B．在化合物中呈+2价 |
| C．镭是一种放射性元素 | D．氢氧化镭呈两性 |
| A．质子数：c>d | B．离子的还原性：Y2－>Z－ |
| C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ | D．原子半径：X<W |
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