题目
题型：不详难度：来源：
| A．加入一定量的锌 |
| B．加入5mL2mol/L盐酸 |
| C．加入15mL0.8mol/L盐酸 |
| D．加入5mLH2O |
答案
B．加入5 mL 2 mol/L盐酸，浓度增大，反应速率增大，故B正确；
C．加入15 mL 0.8 mol/L盐酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，故C错误；
D．加入5 mL H2O，氢离子浓度降低，反应速率减小，故D错误．
故选：B．
核心考点
试题【对10mL1mol/L的盐酸与一小块锌的化学反应Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）A．加入一定量的锌B．加入5mL2m】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．压强 | B．温度 |
| C．催化剂 | D．反应物的性质 |
| A．降温 | B．加压 |
| C．使用催化剂 | D．加大反应物浓度 |
| A．升高体系的温度 | B．增加体系的压强 |
| C．增大C的物质的量 | D．增加A的物质的量 |
| 1 |
| 2 |
| A．加催化剂同时升高温度 | B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时充入N2 | D．降低温度同时减小压强 |
| A．活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞 |
| B．发生有效碰撞的分子必为活化分子 |
| C．反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂 |
| D．反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞 |
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