题目
题型:不详难度:来源:
A.判断皂化反应是否完全,可取反应后的混合液滴入热水中 |
B.减压过滤不宜过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀 |
C.制备硫酸亚铁铵晶体,需加热至大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热 |
D.易燃试剂与强氧化性试剂需分开放置,并远离火源;金属着火时.可用细沙覆盖灭火 |
答案
解析
试题分析:A、将皂化反应液滴入水中,若不分层,说明皂化反应完全,正确;B、胶状沉淀易穿透滤纸,沉淀颗粒太小易在滤纸上形成一层密实的沉淀,溶液不易通过,正确;C、制硫酸亚铁晶体时采用降温结晶法而不是蒸发结晶法,错误;D、易燃试剂通常是指与氧气易发生燃烧反应的物质,一般均为还原性较强的物质,容易与强氧化剂发生反应,故应分开放置。同时温度高易引发反应,所以要远离火源。金属失火时,用细沙覆盖可隔绝空气。正确。
核心考点
试题【下列关于实验原理或操作的叙述中,不正确的是A.判断皂化反应是否完全,可取反应后的混合液滴入热水中B.减压过滤不宜过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀C.制备硫酸亚铁铵晶】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验前要先将干白菜叶样品高温灼烧成灰粉,其主要目的是使样品中的有机物完全分解,使干白菜叶中的钙、铁元素溶解完全,灼烧用到的部分仪器有
A.坩埚 B.蒸发皿 C.玻璃棒 D.泥三角
(2)写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式 。
(3)用KMnO4标准溶液滴定滤液C:先将滤液C稀释至500 mL,再取其中的25.00 mL溶液,用硫酸酸化后,用0.100 0 mol·L-1’的KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗KMnO4溶液10.00mL。
发生的反应为:
①滴定的过程中,同学们发现一个现象:向C溶液中加入第一滴KMnO4溶液时,需要振摇锥形瓶较长时间才能褪色,当溶液褪色后,再滴入KMnO4溶液,则迅速褪色,直至达到终点;为了加快滴入第一滴KMnO4溶液时的褪色速度,可采取的方法是 .(选择合适的选项)
A.适当加热锥形瓶内溶液 B.在锥形瓶内加少量水
C.在锥形瓶内加适量乙醇 D.在锥形瓶内加入几滴MnSO4溶液
②判断滴定达到终点的方法是 。
(4)原干白菜叶中钙元素的质量分数为 。
(5)为保证实验精确度,沉淀D及E需要分别洗涤,并将洗涤液转移回母液中,试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是 。如果沉淀E未洗涤,或未将洗涤液转移回母液,则测得的钙元素质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
A.图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 | B.图II用于除去CO2中含有的少量HCl |
C.图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2 | D.图IV用于检查碱式滴定管是否漏液 |
A.食盐水放在试管中进行蒸发可得到NaCl固体 |
B.滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2—3遍 |
C.分液漏斗可用于任何液体混合物的分离和组装滴加液体制气体的发生装置 |
D.可用量筒快速配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 |
A.向苯中滴加溴水制备溴苯 |
B.用碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 |
C.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH) 3胶体 |
D.向含有I-的溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置检验I-的存在 |
A.用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH |
B.用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯,得到纯净的乙烷 |
C.用图2装置能验证HC1气体在水中的溶解性 |
D.用25mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 |
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