题目
题型:不详难度:来源:
A.活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应,即活化分子之间的碰撞为有效碰撞 |
B.发生有效碰撞的分子必为活化分子 |
C.反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂 |
D.反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞 |
答案
B.发生有效碰撞的分子,为活化分子,故B正确;
C.反应物分子之间的碰撞,不一定为有效碰撞,则不一定发生化学反应,化学键可能不断裂,故C错误;
D.反应物分子有合适的取向的碰撞,不一定反应,还与能量有关,所以碰撞不一定为有效碰撞,故D错误;
故选:B.
核心考点
试题【下列关于碰撞的说法正确的是( )A.活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应,即活化分子之间的碰撞为有效碰撞B.发生有效碰撞的分子必为活化分子C.反应物分子之间的】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.纯锌和稀硫酸反应 |
B.纯锌和浓硫酸反应 |
C.粗锌和浓硫酸反应 |
D.粗锌(含铅铜杂质)与稀硫酸反应 |
A.减小反应物浓度 | B.降低压强 |
C.升高温度 | D.减小反应物接触面积 |
A.温度和压强 |
B.化学反应的平衡常数的大小 |
C.参加反应的各物质的性质 |
D.化学反应进行的限度 |
A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 |
B.升高温度时,活化分子百分数增加 |
C.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 |
D.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 |
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 |
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 |
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 |
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 |
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