题目
题型：不详难度：来源：
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| A．加催化剂同时升高温度 | B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时充入N2 | D．降低温度同时减小压强 |
答案
B．催化剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，且反应速率加快，故B正确；
C．升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，充入N2平衡逆向移动，NO的转化率减小，故C错误；
D．降低温度同时减小压强，反应速率均减小，故D错误；
故选：B．
核心考点
试题【在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌12N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ•mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和N】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞 |
| B．发生有效碰撞的分子必为活化分子 |
| C．反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂 |
| D．反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞 |
| A．纯锌和稀硫酸反应 |
| B．纯锌和浓硫酸反应 |
| C．粗锌和浓硫酸反应 |
| D．粗锌（含铅铜杂质）与稀硫酸反应 |
| A．减小反应物浓度 | B．降低压强 |
| C．升高温度 | D．减小反应物接触面积 |
| A．温度和压强 |
| B．化学反应的平衡常数的大小 |
| C．参加反应的各物质的性质 |
| D．化学反应进行的限度 |
| A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 |
| B．升高温度时，活化分子百分数增加 |
| C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 |
| D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
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