题目
题型:不详难度:来源:
A.降低压强能增大反应速率 | B.使用催化剂能加快反应速率 |
C.改变压强对反应速率无影响 | D.使用催化剂不能改变反应速率 |
答案
解析
核心考点
试题【汽车尾气里的有害物质NO和CO,它们可缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳,对此反应,下列叙述正确的是( )A.降低压强能增大反应速率B.使用催化剂能加快反应速率C】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)增加水的量或温度,可以加快镁跟水的反应速率。
(2)增加硫酸的浓度,一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
(3)对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g),增加CaCO3的量,可以加快正反应速率,而增加CaO或CO2的浓度,则可以加快逆反应速率
(4)对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),在密闭容器中进行(固定体积),充入氦气,压强增大,则化学反应速率加快
(5)对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),使用正催化剂,正逆反应速率同等程度加快。
A.(1)(2) | B.(1)(2)(3) | C.(1)(2)(3)(4) | D.(5) |
ClO3-+3 HSO3-Cl-+3 H+ +3 SO42-
(1)反应开始时反应速率加快的原因是 ;
(2)反应后期反应速率下降的原因是 。
|
SiCl4(g)+2H2(g) ="===Si" (s)+4HCl(g)。下列说法合理的是 ( )
A.光导纤维的主要成分是硅单质 |
B.减小压强有利于加快化学反应速率 |
C.高温下,氢气的还原性强于硅 |
D.混入少量空气对上述反应无影响 |
A.增大H2O2浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增大 |
B.使用催化剂反应速率加快是因为正反应速率比逆反应速率快 |
C.催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 |
D.升高温度能使反应速率增大,主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 |
A.钢铁腐蚀 | B.食物腐败 | C.工业合成氨 | D.橡胶老化 |
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