题目
题型：不详难度：来源：
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SiCl4(g)+2H2(g) ="===Si" (s)+4HCl（g）。下列说法合理的是 （ ）
| A．光导纤维的主要成分是硅单质 |
| B．减小压强有利于加快化学反应速率 |
| C．高温下，氢气的还原性强于硅 |
| D．混入少量空气对上述反应无影响 |
答案
解析
核心考点
试题【四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：高温 SiCl4(g)+2H2(g) ="===Si" (s)+4HCl（g）。下列说】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．增大H2O2浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
| B．使用催化剂反应速率加快是因为正反应速率比逆反应速率快 |
| C．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
| D．升高温度能使反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 |
| A．钢铁腐蚀 | B．食物腐败 | C．工业合成氨 | D．橡胶老化 |
①升高温度②加入正催化剂 ③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强
| A．①②③⑤ | B．①②④⑤ | C．①③④⑤ | D．①②③④ |
（1）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2后很快产生气体_____________；
（2）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_____________；
（3）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象_____________。
| A．适当提高反应温度 | B．将铁片改为铁粉 |
| C．将稀盐酸的用量增加一倍 | D．加入适量AgNO3溶液 |
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