题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 化学反应 | 测量依据(单位时间内) |
A | CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) | 压强变化 |
B | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 | H2体积 |
C | 2NO2N2O4 | 颜色深浅 |
D | Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH | 沉淀质量 |
答案
解析
核心考点
试题【化学反应速率是通过实验测定的,下列化学反应速率的测量中,测量依据不可行的是( ) 选项化学反应测量依据(单位时间内)ACO(g)+H2O(g)=】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)将铜片投入到稀硝酸中,开始时产生气泡的速率很慢,随后反应速率增大,根据你学到的知识分析,反应速率增大的原因是________________ __________________。当进行一段时间后,反应速率又减慢,这次速率减慢的原因是_______________________________。
(2)丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应:CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H++I-。25℃时,该反应的速率由下列经验公式决定:
υ=k•c(CH3COCH3)•c(H+)[mol/(L•s)]
根据该经验公式,如果c(I2),c(CH3COCH3),c(H+)的起始浓度依次为0.01 mol/L,0.1 mol/L,0.01 mol/L,分析反应速率的变化趋势是_______________ ________________。
(3)在一支试管中先加入30 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液,再滴加10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液,摇匀。将制得的溶液平均分装于4支试管中,然后分别加入:①FeCl3固体;②KSCN固体;③KCl固体;④H2O。充分振荡后,溶液的颜色基本不变的是________(填序号)。
(4)在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合气体,在另一同样规格的注射器中吸入40 mL Br2(g),对比两注射器中气体的颜色完全一致。然后都将注射器的活塞慢慢推至20 mL处,发现注射器内气体的颜色变化的现象是___________________________。推测平衡移动是通过观察装入NO2和N2O4的混合气体的注射器内气体的颜色比装入Br2(g)的注射器内气体的颜色_______。
(5)如果要鉴别密封于由两球连通的密闭容器中充满的红棕色气体是NO2和N2O4混合气还是Br2(g),可以____________________。
试管 | 盐酸浓度 | 温度 | 锌的状态 |
A | 0.5mol·L-1 | 20℃ | 块 状 |
B | 0.5mol·L-1 | 20℃ | 粉末状 |
C | 2mol·L-1 | 35℃ | 块 状 |
D | 2mol·L-1 | 35℃ | 粉末状 |
A.温度 | B.催化剂 | C.反应物的接触面积 | D.反应物的浓度 |
A.升高温度,正逆反应速率都加快 | B.使用催化剂,正逆反应速率都加快 |
C.使用催化剂,可以降低活化能 | D.升高温度,上述反应的平衡常数会增大 |
(1)若增大N2的浓度,则化学反应速率 (填“增大”或“减小”),化学平衡
(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动,N2的转化率_________。
(2)若加入适当的催化剂,则化学反应速率增大,化学平衡 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
(3)若减压时,N2的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”,)
(4)从化学平衡移动的角度分析,提高H2转化率可以采取的措施是 (选填序号字母)。
a、及时分离出NH3 b、升高温度 c、增大压强 d、使用催化剂
(5)写出该反应的化学平衡常数表达式:K= 。
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