下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是( ) 试管盐酸浓度温度锌的状态A0．5mol·L-120℃ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，产生H₂的反应速率最小的是( )

试管	盐酸浓度	温度	锌的状态
A	0．5mol·L^-1	20℃	块状
B	0．5mol·L^-1	20℃	粉末状
C	2mol·L^-1	35℃	块状
D	2mol·L^-1	35℃	粉末状

答案

解析

影响化学反应速率的因素有：浓度，反应物的浓度越高反应速率越快；温度，温度越高反应速率越快；压强，有气体反应的增大压强反应速率加快；催化剂，使用催化剂能改变反应速率，一般为加快反应速率；反应物的接触面积越大反应速率越快。。。。所以在上述反应中产生氢气速率最快的为A；

核心考点

试题【下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是( ) 试管盐酸浓度温度锌的状态A0．5mol·L-120℃】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

在H₂O₂分解实验中，当加入少量MnO₂粉末时，H₂O₂的分解速率增大。该实验中使H₂O₂分解速率增大的主要因素是

A．温度

B．催化剂

C．反应物的接触面积

D．反应物的浓度

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汽车尾气的无害化处理的反应为2CO(g)+2NO(g)

N₂(g)+2CO₂(g) △H<0下列说法不正确的是

A．升高温度，正逆反应速率都加快	B．使用催化剂，正逆反应速率都加快
C．使用催化剂，可以降低活化能	D．升高温度，上述反应的平衡常数会增大

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（14分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)≒2NH₃(g)。一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：
（1）若增大N₂的浓度，则化学反应速率（填“增大”或“减小”），化学平衡
（填“向正反应方向”、

“向逆反应方向”或“不”）移动，N₂的转化率_________。
（2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率增大，化学平衡（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
（3)若减压时，N₂的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，)
(4)从化学平衡移动的角度分析，提高H₂转化率可以采取的措施是

           （选填序号字母）。
a、及时分离出NH₃    b、升高温度    c、增大压强    d、使用催化剂
（5）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=                     。

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四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2SO₂+O₂

2SO₃，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是（）

容器	温度	SO₂(mol)	O₂(mol)	催化剂
甲	500⁰C	10	5	-
乙	500⁰C	8	5	V₂O₅
丙	450⁰C	8	5	-
丁	500⁰C	8	5	-

A．乙>甲>丁>丙 B．乙>甲>丙>丁 C．甲>乙=丁>丙 D．乙>甲>丙=丁

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反应C（s）+H₂O（g）

CO（g）+ H₂（g）在一密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A．保持体积不变，增加H₂O（g）的物质的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N₂（N₂不参加反应）使体系压强增大

D．保持压强不变，充入N₂（N₂不参加反应）使容器体积变大

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